[일반화학] 반응 속도에 영향을 주는 요인

반응물 종류 이온결합: 속도 증가 공유결합: 속도 감소 온도 (T) 온도가 높을수록 활성화 E가 증가하여 유효 충돌 수 증가, 따라서 속도 증가 온도가 낮을수록 활성화 E가 감소하여 유효 충돌 수 감소, 따라서 속도 감소 압력 (P) 압력이 높을수록(V가 낮을수록) 유효 충돌 수가 증가하여 속도 증가 압력이 낮을수록(V가 높을수록) 유효 충돌 수가 감소하여 속도 감소 촉매 정촉매: 활성화 E 감소, k 증가, 속도 증가 부촉매: 활성화 E 증가, k 감소, 속도 감소 반응물의 농도 반응물의 농도: 높을수록 유효 충돌 수 증가, 속도 증가 반응물의 농도: 낮을수록 유효 충돌 수 감소, 속도 감소

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• · 2023. 1. 30.
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[일반화학] 아레니우스 식과 활성화 에너지

* 반응 속도: Rate $Rate=p\times f\times Z\left[A\right]^m\left[B\right]^n=k\left[A\right]^m\left[B\right]^n$ $p\times f\times Z\left[A\right]^m\left[B\right]^n=A\times f\left[A\right]^m\left[B\right]^n$ (pZ=A; 아레니우스 속도 상수) 정리하면, 정말 중요한 아레니우스 식이 나온다. $k=A\times e^{-\frac{E_a}{RT}}$ (아레니우스 식) 아레니우스 식을 다시 정리하면, $\ln k=\ln A-\frac{E_a}{RT}$ $\ln k=-\left(\frac{E_a}{R}\right)\left(\frac{1}{T}\right)+\ln ..

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• · 2023. 1. 30.
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[화학 II] 산염기 평형 — 짝산/짝염기, 약산의 이온화

짝산/짝염기 산과 염기의 역할을 하는 한 쌍의 물질 강의 짝은 매우 약, 약의 짝은 상대적 강 약산의 짝염기: 상대적으로 강염기 (절대적으로는 약염기) 약염기의 짝산: 상대적으로 강산 (절대적으로는 약산) 강염기의 짝산: 매우 약산 강산의 짝염기: 매우 약염기 💡Tip💡 산의 짝염기는 $H^+$를 하나 제거하여 구할 수 있다. 염기의 짝산은 $H^+$를 하나 추가하면 구할 수 있다. — https://ywpop.tistory.com/2700 짝산, 짝염기, 짝 산-염기 쌍(conjugate acid-base pair) ★ 짝산, 짝염기, 짝 산-염기 쌍(conjugate acid-base pair) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산..

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• · 2022. 11. 16.
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[화학 II] 반응 평형: 발열반응과 흡열반응 With 엔탈피 & 반응차수

발열 반응: 엔탈피 ΔH0 반응차수 Q / 평형상수 K $aA+bB\rightarrow cC+dD$ $Q=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$ (반응 시 언제나) $K=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$ (평형 상태에서) i) K>Q: 정반응 우세 ii) K=Q: 평형 iii) K

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• · 2022. 9. 23.
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통합과학 ~ 화학I 용어 정리

화학 용어 정리 - Google Drive 화학 용어 정리 : 시트1 docs.google.com

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• · 2022. 4. 16.
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몰과 질량, 부피 등의 관계에서 사용되는 표현

EX) $A_a B_b$ 기체 A의 질량 = A 원자량 × a 1g에 들어있는 분자 수 = 1/분자량 1g에 들어있는 전체 원자 수 = 1/분자량 × 분자 당 구성 원자 수 기체 1g의 부피 ∝ 1/분자 1개의 질량 몰수 ∝ 1/분자량 (질량 같을 때) 기체 1몰의 부피 = 1몰의 질량 × 1g의 부피 단위 질량당 부피 ∝ 1/분자량 단위 질량당 원자수 ∝ 1/분자량 × 분자당 원자수

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• · 2022. 2. 2.
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