[화학 II] 산염기 평형 — 짝산/짝염기, 약산의 이온화

짝산/짝염기

산과 염기의 역할을 하는 한 쌍의 물질

 

강의 짝은 매우 약, 약의 짝은 상대적 강

약산의 짝염기: 상대적으로 강염기 (절대적으로는 약염기)

약염기의 짝산: 상대적으로 강산 (절대적으로는 약산)

강염기의 짝산: 매우 약산

강산의 짝염기: 매우 약염기

 

💡Tip💡

산의 짝염기는 $H^+$를 하나 제거하여 구할 수 있다.
염기의 짝산은 $H^+$를 하나 추가하면 구할 수 있다.
— https://ywpop.tistory.com/2700

짝산, 짝염기, 짝 산-염기 쌍(conjugate acid-base pair) ★

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약산의 이온화

약산의 이온화 상수 $K_a=C\alpha^2$

약산의 [$H_3O^+$]$=C\alpha=\sqrt{K_aC}$

$K_a\times K_b = K_w$

 

$K_a=\frac{[A^-][H_3O^+]}{[HA]}$ ($K_a$: 산의 이온화 상수 = 평형상수)

여기서, $K_a$ 값이 증가할수록, 이온화도 $\alpha$ 값이 증가하며, 이는 산의 세기가 증가함을 의미한다.

따라서, $K_a$ 값이 클수록 강한 산이라고 할 수 있다.

 

짝산과 짝염기의 이온화 상수 곱은 항상 물의 이온화 상수와 같다.