SCIAN

Intro 우리는 일반화학에서 다루는 양자역학 중에서 암기해야 할, Point 부분만을 골라 학습할 것이다. 양자역학 자체가 접하기도 어렵고, 이해하기는 더더욱 어렵기 때문에, 특히 시험을 앞둔 과학고/영재학교생이나 대학생은 암기하는 데 중점을 둘 것을 권장한다. 다만, 본 글에서는 수식적 증명의 과정을 비교적 상세히 작성하여 풀이에도 집중할 수 있도록 하였다. 필자 또한 암기에 도움을 받고자 본 글을 작성한다. 본문은 노트 필기와 비슷한 방식으로 작성될 것이며, 문장보다는 수식 또는 이미지 혹은 개요식의 텍스트가 중점적으로 배치될 것이다. 다만, 필요한 경우 문장으로 풀어서 설명할 수 있다. 앞으로 약 3~4개의 포스팅을 통해 양자역학에 대해 배우게 (암기하게) 될 것이다. 준비가 되었다면, 아래로 스..

Intro 우리는 일반화학에서 다루는 양자역학 중에서 암기해야 할, Point 부분만을 골라 학습할 것이다. 양자역학 자체가 접하기도 어렵고, 이해하기는 더더욱 어렵기 때문에, 특히 시험을 앞둔 과학고/영재학교생이나 대학생은 암기하는 데 중점을 둘 것을 권장한다. 다만, 본 글에서는 수식적 증명의 과정을 비교적 상세히 작성하여 풀이에도 집중할 수 있도록 하였다. 필자 또한 암기에 도움을 받고자 본 글을 작성한다. 본문은 노트 필기와 비슷한 방식으로 작성될 것이며, 문장보다는 수식 또는 이미지 혹은 개요식의 텍스트가 중점적으로 배치될 것이다. 다만, 필요한 경우 문장으로 풀어서 설명할 수 있다. 앞으로 약 3~4개의 포스팅을 통해 양자역학에 대해 배우게 (암기하게) 될 것이다. 준비가 되었다면, 아래로 스..

Intro 우리는 일반화학에서 다루는 양자역학 중에서 암기해야 할, Point 부분만을 골라 학습할 것이다. 양자역학 자체가 접하기도 어렵고, 이해하기는 더더욱 어렵기 때문에, 특히 시험을 앞둔 과학고/영재학교생이나 대학생은 암기하는 데 중점을 둘 것을 권장한다. 다만, 본 글에서는 수식적 증명의 과정을 비교적 상세히 작성하여 풀이에도 집중할 수 있도록 하였다. 필자 또한 암기에 도움을 받고자 본 글을 작성한다. 본문은 노트 필기와 비슷한 방식으로 작성될 것이며, 문장보다는 수식 또는 이미지 혹은 개요식의 텍스트가 중점적으로 배치될 것이다. 다만, 필요한 경우 문장으로 풀어서 설명할 수 있다. 앞으로 약 5~6개의 포스팅을 통해 양자역학에 대해 배우게 (암기하게) 될 것이다. 준비가 되었다면, 아래로 스..

$T_1$에서의 속도 상수: $k_1$, $T_2$에서의 속도 상수: $k_2$ $\ln \left(\frac{k_1}{k_2}\right)=\left(\frac{-E_a}{R}\right)\left(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2}\right)$ ($R=8.314 J/mol\cdot K$, 단위 환산 필요!)

반응물 종류 이온결합: 속도 증가 공유결합: 속도 감소 온도 (T) 온도가 높을수록 활성화 E가 증가하여 유효 충돌 수 증가, 따라서 속도 증가 온도가 낮을수록 활성화 E가 감소하여 유효 충돌 수 감소, 따라서 속도 감소 압력 (P) 압력이 높을수록(V가 낮을수록) 유효 충돌 수가 증가하여 속도 증가 압력이 낮을수록(V가 높을수록) 유효 충돌 수가 감소하여 속도 감소 촉매 정촉매: 활성화 E 감소, k 증가, 속도 증가 부촉매: 활성화 E 증가, k 감소, 속도 감소 반응물의 농도 반응물의 농도: 높을수록 유효 충돌 수 증가, 속도 증가 반응물의 농도: 낮을수록 유효 충돌 수 감소, 속도 감소

* 반응 속도: Rate $Rate=p\times f\times Z\left[A\right]^m\left[B\right]^n=k\left[A\right]^m\left[B\right]^n$ $p\times f\times Z\left[A\right]^m\left[B\right]^n=A\times f\left[A\right]^m\left[B\right]^n$ (pZ=A; 아레니우스 속도 상수) 정리하면, 정말 중요한 아레니우스 식이 나온다. $k=A\times e^{-\frac{E_a}{RT}}$ (아레니우스 식) 아레니우스 식을 다시 정리하면, $\ln k=\ln A-\frac{E_a}{RT}$ $\ln k=-\left(\frac{E_a}{R}\right)\left(\frac{1}{T}\right)+\ln ..

발열 반응: 엔탈피 ΔH0 반응차수 Q / 평형상수 K $aA+bB\rightarrow cC+dD$ $Q=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$ (반응 시 언제나) $K=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$ (평형 상태에서) i) K>Q: 정반응 우세 ii) K=Q: 평형 iii) K

EX) $A_a B_b$ 기체 A의 질량 = A 원자량 × a 1g에 들어있는 분자 수 = 1/분자량 1g에 들어있는 전체 원자 수 = 1/분자량 × 분자 당 구성 원자 수 기체 1g의 부피 ∝ 1/분자 1개의 질량 몰수 ∝ 1/분자량 (질량 같을 때) 기체 1몰의 부피 = 1몰의 질량 × 1g의 부피 단위 질량당 부피 ∝ 1/분자량 단위 질량당 원자수 ∝ 1/분자량 × 분자당 원자수

스크랩 전문 펼쳐보기 ▼ 더보기 ▧ 농도계산 1. 백분율 농도 백분율 농도에는 다음과 같은 농도가 있다. 1) v/v %농도 : 용질부피 / 용액부피 * 100 [ℓ/ℓ] → vol % 표시 2) w/w %농도 : 용질무게 / 용액무게 * 100 [g/g] → wt % 표시 * 통상 %농도라 하면 주로 w/w%를 의미한다. 밀도가 1g/ℓ경우 동일한 계산결과가 나옴. 일반적인 물의 밀도 = 1 g/cm3 = 1 g/mℓ = 1 kg/ℓ w/w %농도는 무게백분율이라 부르며, v/v %농도는 부피백분율이라고 칭한다. * 참고 - 무게 (weight) : 물체에 작용하는 중력의 크기, 중량이라고도 한다. - 질량 (mass) : 물체의 역학적 성질을 결정하는 물체 고유의 기본적인 양 2. ppm 농도 [pa..

화학식량 원자량 질량수가 12인 $^{12}C$원자의 질량을 12로 정하고, 이를 기준으로 나타낸 원자들의 상대적 질량 (단위X) 분자량 분자를 구성하는 원자들의 원자량의 총합 — 상대적 질량 (단위X) 몰 (mole) 1 mol = $6.02\times 12^{23}$개 = $N_A$ = 아보가드로 수 물질 종류 관계 없이 1몰에는 $6.02\times 12^{23}$개의 입자가 들어있음 1 mol의 질량 = 화학식량+'g' e.g. $^{12}C$: 1몰의 질량 12 아보가드로 법칙 기체의 밀도∝분자량 같은 온도와 압력에서, 같은 부피의 기체 속에는 기체의 종류에 관계없이 같은 수의 분자가 들어있음 0℃, 1atm (표준 상태)에서 All 기체 1몰의 부피: 22.4L mol = 입자수/$N_{A}$..