발열 반응: 엔탈피 ΔH<0
흡열 반응: 엔탈피 ΔH>0
반응차수 Q / 평형상수 K
$aA+bB\rightarrow cC+dD$
$Q=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$ (반응 시 언제나)
$K=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$ (평형 상태에서)
i) K>Q: 정반응 우세
ii) K=Q: 평형
iii) K<Q: 역반응 우세
반응형
'🏫 Study > Chemistry' 카테고리의 다른 글
| [일반화학] 아레니우스 식과 활성화 에너지 (0) | 2023.01.30 |
|---|---|
| [화학 II] 산염기 평형 — 짝산/짝염기, 약산의 이온화 (0) | 2022.11.16 |
| 통합과학 ~ 화학I 용어 정리 (0) | 2022.04.16 |
| 몰과 질량, 부피 등의 관계에서 사용되는 표현 (2) | 2022.02.02 |
| [스크랩] 농도계산 / 환산 공식 (0) | 2022.01.29 |