물질의 양과 화학 반응식

화학식량

원자량  질량수가 12인 $^{12}C$원자의 질량을 12로 정하고, 이를 기준으로 나타낸 원자들의 상대적 질량 (단위X)

분자량  분자를 구성하는 원자들의 원자량의 총합 — 상대적 질량 (단위X)

 

몰 (mole)

1 mol = $6.02\times 12^{23}$개 = $N_A$ = 아보가드로 수

물질 종류 관계 없이 1몰에는 $6.02\times 12^{23}$개의 입자가 들어있음

1 mol의 질량 = 화학식량+'g'

e.g. $^{12}C$: 1몰의 질량 12

 

아보가드로 법칙

기체의 밀도∝분자량

 

같은 온도와 압력에서,

같은 부피의 기체 속에는 기체의 종류에 관계없이 같은 수의 분자가 들어있음

0℃, 1atm (표준 상태)에서 All 기체 1몰의 부피: 22.4L

 

mol = 입자수/$N_{A}$ = 질량/화학식량 = 부피/22.4L (0℃, 1atm 기준)

 

같은 온도와 압력에서,

mol∝기체의 부피

0℃, 1atm (표준 상태)에서,

분자량 = 기체의 밀도(g/L) * 22.4 (L/mol)

 

추가 공식

질량 = mol × 화학식량

 

같은 온도, 같은 압력, 같은 부피 기체 A,B에 대해,

A 질량/B 질량 = A 분자량/B 분자량 = A 밀도/B 밀도

같은 부피의 기체의 질량 비는 분자 1개의 질량비와 같고, 분자 1개의 질량비는 분자량 비와 같다.

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