몰과 질량, 부피 등의 관계에서 사용되는 표현 EX) $A_a B_b$ 기체 A의 질량 = A 원자량 × a 1g에 들어있는 분자 수 = 1/분자량 1g에 들어있는 전체 원자 수 = 1/분자량 × 분자 당 구성 원자 수 기체 1g의 부피 ∝ 1/분자 1개의 질량 몰수 ∝ 1/분자량 (질량 같을 때) 기체 1몰의 부피 = 1몰의 질량 × 1g의 부피 단위 질량당 부피 ∝ 1/분자량 단위 질량당 원자수 ∝ 1/분자량 × 분자당 원자수 🏫 Study/Chemistry 2022.02.02
물질의 양과 화학 반응식 화학식량 원자량 질량수가 12인 $^{12}C$원자의 질량을 12로 정하고, 이를 기준으로 나타낸 원자들의 상대적 질량 (단위X) 분자량 분자를 구성하는 원자들의 원자량의 총합 — 상대적 질량 (단위X) 몰 (mole) 1 mol = $6.02\times 12^{23}$개 = $N_A$ = 아보가드로 수 물질 종류 관계 없이 1몰에는 $6.02\times 12^{23}$개의 입자가 들어있음 1 mol의 질량 = 화학식량+'g' e.g. $^{12}C$: 1몰의 질량 12 아보가드로 법칙 기체의 밀도∝분자량 같은 온도와 압력에서, 같은 부피의 기체 속에는 기체의 종류에 관계없이 같은 수의 분자가 들어있음 0℃, 1atm (표준 상태)에서 All 기체 1몰의 부피: 22.4L mol = 입자수/$N_{A}$.. 🏫 Study/Chemistry 2022.01.29