SCIAN

EX) $A_a B_b$ 기체 A의 질량 = A 원자량 × a 1g에 들어있는 분자 수 = 1/분자량 1g에 들어있는 전체 원자 수 = 1/분자량 × 분자 당 구성 원자 수 기체 1g의 부피 ∝ 1/분자 1개의 질량 몰수 ∝ 1/분자량 (질량 같을 때) 기체 1몰의 부피 = 1몰의 질량 × 1g의 부피 단위 질량당 부피 ∝ 1/분자량 단위 질량당 원자수 ∝ 1/분자량 × 분자당 원자수

스크랩 전문 펼쳐보기 ▼ 더보기 ▧ 농도계산 1. 백분율 농도 백분율 농도에는 다음과 같은 농도가 있다. 1) v/v %농도 : 용질부피 / 용액부피 * 100 [ℓ/ℓ] → vol % 표시 2) w/w %농도 : 용질무게 / 용액무게 * 100 [g/g] → wt % 표시 * 통상 %농도라 하면 주로 w/w%를 의미한다. 밀도가 1g/ℓ경우 동일한 계산결과가 나옴. 일반적인 물의 밀도 = 1 g/cm3 = 1 g/mℓ = 1 kg/ℓ w/w %농도는 무게백분율이라 부르며, v/v %농도는 부피백분율이라고 칭한다. * 참고 - 무게 (weight) : 물체에 작용하는 중력의 크기, 중량이라고도 한다. - 질량 (mass) : 물체의 역학적 성질을 결정하는 물체 고유의 기본적인 양 2. ppm 농도 [pa..

화학식량 원자량 질량수가 12인 $^{12}C$원자의 질량을 12로 정하고, 이를 기준으로 나타낸 원자들의 상대적 질량 (단위X) 분자량 분자를 구성하는 원자들의 원자량의 총합 — 상대적 질량 (단위X) 몰 (mole) 1 mol = $6.02\times 12^{23}$개 = $N_A$ = 아보가드로 수 물질 종류 관계 없이 1몰에는 $6.02\times 12^{23}$개의 입자가 들어있음 1 mol의 질량 = 화학식량+'g' e.g. $^{12}C$: 1몰의 질량 12 아보가드로 법칙 기체의 밀도∝분자량 같은 온도와 압력에서, 같은 부피의 기체 속에는 기체의 종류에 관계없이 같은 수의 분자가 들어있음 0℃, 1atm (표준 상태)에서 All 기체 1몰의 부피: 22.4L mol = 입자수/$N_{A}$..

산과 염기의 성질 산 : 수용액에서 이온화하여 수소 이온($H^+$)를 내놓는 물질 ex) 염산, 황산, 질산, 탄산, 아세트산 등 신맛이 난다 수소보다 반응성이 큰 금속(철, 마그네슘, 알루미늄 등)과 반응하면 수소 기체 발생 산 수용액: 전류가 흐름 ⚡️ 탄산염, 탄산수소나트륨과 반응하여 이산화탄소 기체 발생 🧪강산 수용액에서 대부분 이온화하여 수소 이온을 많이(거의 100%) 내놓는 산 (염산, 황산, 질산 등) 🧪약산 수용액에서 일부만 이온화하여 수소 이온을 적게(100% 미만) 내놓는 산 (탄산, 아세트산, 인산 등) 염기 : 수용액에서 이온화하여 수산화 이온($OH^-$)을 내놓는 물질 ex) 수산화 나트륨, 수산화 칼륨, 수산화 칼슘, 수산화 마그네슘 등 쓴맛이 난다 만지면 미끈미끈하다(피부..

산성·중성·염기성 및 지시약 반응색 정리 산성 중성 염기성 리트머스 붉은색 보라색 (희미함) 파란색 BTB 노란색 초록색 파란색 페놀프탈레인 무색 무색 붉은색 (핫핑크 가까움) 메틸오렌지 빨간색 주황색 (노란색) 노란색