양자역학 (2) - 흑체복사, 자외선 파탄

Intro 우리는 일반화학에서 다루는 양자역학 중에서 암기해야 할, Point 부분만을 골라 학습할 것이다. 양자역학 자체가 접하기도 어렵고, 이해하기는 더더욱 어렵기 때문에, 특히 시험을 앞둔 과학고/영재학교생이나 대학생은 암기하는 데 중점을 둘 것을 권장한다. 다만, 본 글에서는 수식적 증명의 과정을 비교적 상세히 작성하여 풀이에도 집중할 수 있도록 하였다. 필자 또한 암기에 도움을 받고자 본 글을 작성한다. 본문은 노트 필기와 비슷한 방식으로 작성될 것이며, 문장보다는 수식 또는 이미지 혹은 개요식의 텍스트가 중점적으로 배치될 것이다. 다만, 필요한 경우 문장으로 풀어서 설명할 수 있다. 앞으로 약 5~6개의 포스팅을 통해 양자역학에 대해 배우게 (암기하게) 될 것이다. 준비가 되었다면, 아래로 스..

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• · 2023. 2. 7.
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양자역학 (1) - 보어 원자모형 (Bohr Model)

Intro 우리는 일반화학에서 다루는 양자역학 중에서 암기해야 할, Point 부분만을 골라 학습할 것이다. 양자역학 자체가 접하기도 어렵고, 이해하기는 더더욱 어렵기 때문에, 특히 시험을 앞둔 과학고/영재학교생이나 대학생은 암기하는 데 중점을 둘 것을 권장한다. 다만, 본 글에서는 수식적 증명의 과정을 비교적 상세히 작성하여 풀이에도 집중할 수 있도록 하였다. 필자 또한 암기에 도움을 받고자 본 글을 작성한다. 본문은 노트 필기와 비슷한 방식으로 작성될 것이며, 문장보다는 수식 또는 이미지 혹은 개요식의 텍스트가 중점적으로 배치될 것이다. 다만, 필요한 경우 문장으로 풀어서 설명할 수 있다. 앞으로 약 5~6개의 포스팅을 통해 양자역학에 대해 배우게 (암기하게) 될 것이다. 준비가 되었다면, 아래로 스..

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• · 2023. 2. 7.
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[일반화학] 서로 다른 두 온도에서의 속도 상수를 이용한 활성화 에너지 구하기

$T_1$에서의 속도 상수: $k_1$, $T_2$에서의 속도 상수: $k_2$ $\ln \left(\frac{k_1}{k_2}\right)=\left(\frac{-E_a}{R}\right)\left(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2}\right)$ ($R=8.314 J/mol\cdot K$, 단위 환산 필요!)

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• · 2023. 1. 30.
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[일반화학] 반응 속도에 영향을 주는 요인

반응물 종류 이온결합: 속도 증가 공유결합: 속도 감소 온도 (T) 온도가 높을수록 활성화 E가 증가하여 유효 충돌 수 증가, 따라서 속도 증가 온도가 낮을수록 활성화 E가 감소하여 유효 충돌 수 감소, 따라서 속도 감소 압력 (P) 압력이 높을수록(V가 낮을수록) 유효 충돌 수가 증가하여 속도 증가 압력이 낮을수록(V가 높을수록) 유효 충돌 수가 감소하여 속도 감소 촉매 정촉매: 활성화 E 감소, k 증가, 속도 증가 부촉매: 활성화 E 증가, k 감소, 속도 감소 반응물의 농도 반응물의 농도: 높을수록 유효 충돌 수 증가, 속도 증가 반응물의 농도: 낮을수록 유효 충돌 수 감소, 속도 감소

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• · 2023. 1. 30.
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[일반화학] 아레니우스 식과 활성화 에너지

* 반응 속도: Rate $Rate=p\times f\times Z\left[A\right]^m\left[B\right]^n=k\left[A\right]^m\left[B\right]^n$ $p\times f\times Z\left[A\right]^m\left[B\right]^n=A\times f\left[A\right]^m\left[B\right]^n$ (pZ=A; 아레니우스 속도 상수) 정리하면, 정말 중요한 아레니우스 식이 나온다. $k=A\times e^{-\frac{E_a}{RT}}$ (아레니우스 식) 아레니우스 식을 다시 정리하면, $\ln k=\ln A-\frac{E_a}{RT}$ $\ln k=-\left(\frac{E_a}{R}\right)\left(\frac{1}{T}\right)+\ln ..

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• · 2023. 1. 30.
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